Bai 5 : Cấu Hinh electron

GVSG: Nguyễn Anh Dũng
tel:01225344447;email:anhdunghoak26@gmail.com


Cấu Trúc Bài Giảng
I.Thứ Tự Mức NĂng Lượng
II. Cấu Hinh eletron
III. Củng Cố Và Bài Tập

I. Thứ Tự Mức NĂng Lượng
1
2
3
5
4
6
7
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
d
f
f
f
f

Từ đó nên ta có sự xắp xếp mức nĂng lượng như sau:
1s
2p2s 3s3p 4s3d
4p
5s4d5p
6s
4f 5d
6p
7s5f
6d
7p6f
7d
7f
Chiều tĂng mức nĂng lượng

electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố eleletron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
+ Số Thứ Tự Lớp Electron được ghi bằng chư số(1,2,3.)
+ Phân Lớp được ghi bằng chư cái thường (s,p,d,f).
+ Số Electron được ghi bằng số ở phía trên bên phải của
phân lớp
VD:1s2s2p3s
( 1s
2
, 2p
6
, 3d
10
, 4f
14
, )

Xác định số e của nguyên tử
Sắp xếp các e theo thứ tự tĂng dần nĂng lượng
Sắp xếp theo cấu hinh e: theo thứ tự tưng lớp
trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp

Mời Một Bạn Lên Bảng dựa vào sơ đồ mức nĂng lượng hãy
viết cấu hinh e của các nguyên tử nguyên tố sau:
HS 1: đặng thị thu
Z=19
HS 2: Vũ VĂn Trọng
Z=26

Nguyên Tử của một nguyên tố khi mất đi e sẽ tích điện tích dương
vậy khi viết cấu hinh e cua cation ta chỉ can bớt đI số e
đúng bằng điện tích mà nguyên tử đó mang.
Một em lên bảng viết cho thầy cấu
hinh e của Fe(3+).

Nguyên Tử của một nguyên tố khi
nhận vào e sẽ tích điện tích âm
vậy khi viết cấu hinh e của anion ta
chỉ cần cộng thêm số điện tích
đúng bằng điện tích mà nguyên tử
đó mang.
Thầy Mời một em lên bảng viết cho Thầy cấu hinh e của
Ion: Cl(1-)

S electron trong 1 phõn l p c vi t
phớa trờn bờn ph i c a kớ hi u phõn l p ( 1s
2
,
2p
6
, 3d
10
, 4f
14
, );

Số e lớp ngoài
cùng
Tính chất
1,2,3 (e)
Kim Loại
(tính khử)
4 (e)
á kim
5,6,7(e)
Phi Kim
8(e)
Khí Hiếm

Xem chi tiết: Bai 5 : Cấu Hinh electron